题目
题型：不详难度：来源：
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
答案
解析
试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。因此一定正确的是B。
核心考点
试题【下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。 I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列关于】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7 |
| C．晶体中一定存在化学键 |
| D．正四面体分子中键角只能是109°28′ |
。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是| A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 |
| B．一个分子中共含有15个σ键 |
| C．属于极性分子，故极易溶于水 |
| D．分子内既有极性键又有非极性键 |
（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，
硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式 。
（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。
| | | | |||||||||||||||
| | | | | | a | | b | | |||||||||
| | | c | | | d | e | | ||||||||||
| | | | | | | | | f | | g | | | | | | | |
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
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