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题目
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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题
(1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为_______;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
)(1)1s22s22p1;  N; +3          (2)120° ; sp2;   正四面体
(3)共价键(极性共价键); 分子间力
(4)4;   4;   
解析

试题分析:(1)5号元素B的基态B原子的电子排布式为1s22s22p1;B和N相比,由于原子半径B>N,非金属性N>B。所以电负性较大的是N。在BN中B元素的化合价为+3价。(2)BF3分子是平面正三角形分子。在BF3分子中,F-B-F的键角是120°。B原子的杂化轨道类型为sp2;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,在BF4中B原子的杂化方式为sp3,它的立体结构为正四面体。(3)氮化硼晶体与石墨结构相似。在层内B原子与N原子之间的化学键为极性共价键,在层间作用力是分子间作用力。(4)立方氮化硼的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,在金刚石的一个晶胞中含有C:8×1/8+6×1/2+4=8.则在立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4硼原子;由于晶胞边长为361.5pm,所以立方氮化硼的密度是g·cm-3
核心考点
试题【氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题(1)基态B原子的电子排布式为_________;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍; D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式             
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色酸性溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式           
(3)写出B的基态原子电子排布图为                  。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________;
(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为         ,中心原子的杂化形式为        ;d的最高价氧化物的分子构型为            ,中心原子的杂化形式为     ,该分子是        (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ,原因是:       。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知f 3的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为                 ,该配合物的配体是                                
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                (用字母表示)。
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下列元素中,不属于主族元素的是(    )
A.钡B.铁C.钙D.碘

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )
A.元素的原子半径呈周期性变化
B.元素原子量的递增,量变引起质变
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是(    )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N是N元素的两种同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同

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