题目
题型:不详难度:来源:
A.18O2与16O2性质完全相同 | B.N4=2N2是化学变化 |
C.N4和N2互为同位素 | D.18O2中含18个中子 |
答案
解析
试题分析:A.18O2 与16O2 因组成的原子是不同种原子,因此分子的摩尔质量不同,物理性质不同,但是化学性质几乎完全相同。错误。B.N4=2N2因为有新的物质分子形成,所以该变化是化学变化。正确。C. N4和N2是N元素形成的不同性质的单质,二者是同素异形体。错误。D.在一个18O2中含有的中子数是10×2=20.错误。
核心考点
试题【据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2与16O2性质完全相同 B.N4=2N2是化学变化C.N4和N2互为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ | B.沸点:H2O< H2S < H2Se |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 | B.其常见价态为+2、+3、+4 |
C.它的金属性比铅弱 | D.它的原子半径比铅小 |
A.原子半径A<B<C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D.A与C可形成离子化合物
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | |
4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)从⑤到⑧的元素中, 原子半径最大(填元素符号)。
(5)元素④与⑥形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
上表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号),②号元素基态原子的电子排布图为___。
(2) ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称),②号与③号元素形成的,能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是____________。
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子,其中有一种相对分子质量最小,有关该分子的说法中正确的是________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp2杂化d.该物质易溶于水,并能和水反应得到酒精
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______。
(5) 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为________g/cm3。
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