题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列说法正确的是___。
A.14N与15N为同种核素 |
B.14N的第一电离能小于14C |
C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
(3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知:阳极区发生化学反应:
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
答案
解析
试题分析:(1) 14N与15N质子数相同、中子数不同,互称为同位素,不是同种核素,A错误;同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,但IIA和VA反常,第一电离能:N>C,B错误;N电负性大,NH3分子间存在氢键,C正确;同系物指结构相似,分子组成相差n个CH2,D正确。
(2)N价层电子排布为2s22p3,轨道表示式为;CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8;15NH4+中N价层电子对数==4,N杂化类型为sp3。
(3)① 阳极为Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大,阴极发生2H++2e-=H2↑,阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大,氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子,则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+,由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol,所以生成硫酸钠0.05mol。
核心考点
试题【利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。(1)下列说法正确的是___。A.14N与15N为同种核素B.14N的第一电离能小于14CC.15NH3与14N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区,
其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是 。
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是 。
| Y | W |
X | Z | |
A.原子半径最大的是X B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8 D.氢化物最稳定的是Z
A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B.只含X、Y、Z三种元素的某水溶液,可能呈碱性或酸性
C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D.含有W阳离子的某些盐,可用作净水剂
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