题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | |
4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)从⑤到⑧的元素中, 原子半径最大(填元素符号)。
(5)元素④与⑥形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
答案
(4)Na ;(5)离子; (6)C
解析
试题分析:(1)被选作相对原子质量标准的核素是12C;(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外,表中在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是HClO4;碱性最强的化合物的化学式是KOH;(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素Al在第三周期,第ⅢA族;氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O;(4)从⑤到⑧的元素的元素都是同一周期的元素,元素的原子序数越大,原子半径就能越小。因为⑤号元素Na的原子序数最小,所以Na 的原子半径最大;(5)元素④F与⑥Mg形成的化合物MgF2属于离子化合物;(6) A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,因为Na的化学性质非常活泼,很容易与溶液中的水发生反应,置换出氢气,所以⑤不能置换出单质⑥,这不能说明⑤的金属性弱。错误。B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱,而不能看其水溶性的大小。错误。C、元素的金属性越强,越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强。正确。D、看元素金属性的强弱,应该看元素的原子失去的电子的难易,而不是看相应的氧化物的颜色的深浅。错误。
核心考点
试题【(24分)下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④ 3⑤⑥⑦ ⑧ 4⑨⑩】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
上表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号),②号元素基态原子的电子排布图为___。
(2) ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称),②号与③号元素形成的,能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是____________。
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子,其中有一种相对分子质量最小,有关该分子的说法中正确的是________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp2杂化d.该物质易溶于水,并能和水反应得到酒精
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______。
(5) 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为________g/cm3。
A.40K与40Ca |
B.35Cl2和37Cl2 |
C.D与T |
D.金刚石与石墨 |
A.X>Y>Z |
B.X>Z>Y |
C.Y>X>Z |
D.Y>Z>X |
A.A- x |
B.A-x-n |
C.A-x+n |
D.A+x-n |
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易 |
D.常温时,b能从水中置换出氢,而a不能 |
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