题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为______________________________。
(2)硝酸钾中NO的空间构型为________,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________。
(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键 | Si—Si | O==O | Si—O |
键能(kJ·mol-1) | a | b | c |
答案
(3)C、N、O、S
(4)a
(5)8Fe+2NH32Fe4N+3H2,
解析
试题分析:(2)NO为平面正三角形结构,中心原子为sp2杂化,利用增减电子的方法,确定等电子体。
(3)形成的化学键都是σ键的中心原子均采用sp3杂化。
(5)晶胞中铁原子数:8×+6×=4,氮原子数为1,故产物的化学式为Fe4N。
两个最近的Fe原子间的距离为s cm(是面上对角线的一半),晶胞棱长为s cm,密度为=g·cm-3= g·cm-3。
核心考点
试题【【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 |
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小 |
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱 |
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大 |
A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 |
C.共价化合物可能含离子键 |
D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键 |
B.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 |
C.T的氧化物是一种良好的半导体材料 |
D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键 |
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+ |
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂 |
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 |
D.随着原子序数的递增,卤素单质的颜色由浅到深,熔沸点逐渐升高 |
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