题目
题型:不详难度:来源:
(1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式 ,R气态氢化物分子的结构式为 ;
(2)元素的原子得电子能力:Q W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 (填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物;
(4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是 (填名称);
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:请指出R元素在下表中的对应编号 ,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.6 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
答案
(2分) (2分) (2)弱于(1分) (3)低(1分)
(4)金刚石(填名称)(1分) (5)⑦(1分) ⑥(1分)
解析
试题分析:图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,因为T所处的周期序数与主族族序数相等,所以可以知道T是Al,则Q是C,R是N,W是S,则
(1)硫元素的原子序数是16,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al>C>N。碳元素的最高价氧化物是CO2,含有极性键的共价化合物,电子式。氮元素气态氢化物分子是氨气,其结构式为;
(2)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则元素的原子得电子能力:碳元素弱于硫元素;
(3)原子序数比R多8的元素是磷元素,形成的一种常见气态氢化物是PH3,由于氨气分子间存在氢键,因此PH3的沸点低氨气的沸点;
(4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是金刚石;
(5)①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径小于P,故⑧为B,因此氮元素在下表中的对应编号是⑦,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是钠,在下表中的对应编号是⑥。
核心考点
试题【(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为18,中子数为10 |
Y | Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
(2)Y的电负性比Z 的 (填“大“或”小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
(4)Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂,请写出其反应的离子方程式: 。
(5)已知28gW在氧气中燃烧,放出186.4kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
Y | Y是空气中含量最高的元素 |
Z | Z是地壳中含量最高的金属元素 |
W | W的单质是常见的半导体材料 |
(2)Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 (写化学式);Z与W原子半径较大的是 (写化学式)
(3)X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
(4)X的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)
(5)写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式:
(6)已知2.7gZ单质与足量Y单质反应,放出31.8kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Y | 其原子L层电子数是K层3倍 |
Z | 其单质能与冷水剧烈反应,生成的阴阳离子电子数相同 |
W | 其单质在Y2中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
T | 其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题:
(1)Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示);T元素的基态原子核外电子排布式为 。
(2)X、Z两元素可形成化合物ZX3,其晶体中化学键类型有 ,晶体类型为 。
(3)T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。
(4) Z2 WY3溶液呈 性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2(S)与足量Z(s)反应生成Z2 Y(s)的热化学方程式为 。
A | A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色 |
D | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
E | E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满 |
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是 (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知:
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ⇌B2O4(g) △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
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