题目

题型：不详难度：来源：

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y	其原子L层电子数是K层3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H₂Y的沸点比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂ Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂ Y（s）的热化学方程式为            。

答案

（1）Na⁺<O^2-<S^2-；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）离子键、共价键；离子晶体；（3）HClO₄，水分子间易形成氢键；（4）碱，SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-；
（5）Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)   ∆H= -317KJ/mol

解析

试题分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na⁺、O^2-的核外电子排布是2、8；而S^2-的核外电子排布是2、8、8.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大。故离子半径由小到大的顺序是Na⁺<O^2-<S^2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或【Ne】3s²3p⁵；（2）N与Na两元素可形成化合物NaN₃，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，H₂O的沸点比H₂S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。（4） Na₂SO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。水解的两种方程式是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-；①×2－②，整理可得Na₂O₂ (s) +2Na(s)=2Na₂O(s)   ∆H= -317KJ/mol。