题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
答案
4)B C E (5)正极 溶液逐渐变成浅绿色。
解析
试题分析:根据题意可知:X是Al;Y是S;Z是Br;M是Mg。(1)Mg的原子结构示意图是;在上述元素中金属性最强的元素是Mg,其最高价氧化物对应的水化物碱性最强,化学式是Mg(OH)2;(2)(2)S单质溶于热浓的硫酸发生反应: S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O产生的气体的化学式为SO2,(3)活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式:Na2S+ Br2 =" S↓+" 2NaBr;离子方程式是S2- + Br2 =" S" ↓+ 2Br-。(4)A.Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3.错误。B.Fe2O3与Al发生反应要在高温条件下,在常温不能反应。正确。C.在常温下Al遇浓硫酸会发生钝化,使反应不能在进行。正确。D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.错误。E.Na2CO3固体与Al不能发生反应。正确。因此选项为B C E。(5)用惰性电极电解FeBr3溶液。由于阴离子的放电能力Br->OH-,所以在与电源的正极相连接的阳极碳棒上发生反应:2Br--2e-=Br2. Br2容易溶解在煤油中,所以煤油颜色将变深,在阴极碳棒上发生反应:2Fe3++2e-=2Fe2+;附近的水溶液由黄色溶液逐渐变成浅绿色。
核心考点
试题【(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:元素编号相关信息X 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。Y 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为 。
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。
A.NH4Cl晶体 | B.Na3AlF6晶体 | C.Na2CO3•10H2O晶体 |
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液 |
键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4 °C | 互溶 |
二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。
A.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
B.YX3的水溶液呈弱碱性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
C.原子半径:Z<Y<W,而简单离子半径:W<Y<Z |
D.W的氯化物熔点低,易升华,但水溶液能导电,由此推断它属于弱电解质 |
铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________,离子中心原子的杂化方式为 。
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 .
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率
为 ( ,列式并计算结果)。
A.XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子 |
Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体,白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
(1)Sn元素价层电子排布式为 。
(2)SnCl2的一维链状聚合结构如图所示,在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。
(3)SnCl4分子的空间构型为 ,SnCl4与CCl4中
沸点较高的是 。
(4)锡的某种氧化物的晶胞如右图,其化学式为 。
(5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因: 。
(6)若灰锡的晶胞边长为a pm,计算灰锡的密度 为 。
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