题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。
(1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式
为_______。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,
两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。
(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1,
该配位化合物X的化学式为_________。
(6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子,
其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。
答案
(1)(2分)
(2)S<O<N (2分)
(3)sp3 (2分)
(4)H2O与H2O2之间形成氢键(2分)
(5)[Ni(NH3)6]SO4(2分)
(6)2∶3(2分)
解析
试题分析:B元素原子最外层电子数比内层多3个,则B为N元素;C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,则C为O元素、D为S元素;E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则E为Ni元素。
(1)E为Ni元素,基态原子的外围电子排布图为:
(2)元素B、C、D分别为N、O、S,N原子2p能级排布了3个电子,为半充满状态,较稳定,第一电离能大于O,所以第一电离能由小到大排列顺序为:S<O<N
(3)DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,则六元环上3个S和3个O依次交替,每个S再连接2个O,则每个S形成4个σ键,所以S原子的杂化方式为sp3
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,则A为H元素,两种化合物分别为H2O、H2O2,H2O与H2O2之间形成氢键,所以两种化合物可任意比互溶。
(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,根据其原子个数比为18:6:4:1:1,可得化学式为:[Ni(NH3)6]SO4
(6)根据切割法,Sb位于公共边上,所以1个环含有Sb:4×1/2=2;位于上下顶点上的O只属于1个环,位于公共边上的O为2个环共用,所以1个环含有O:2×1/2+2=3,因此该分子中Sb和O的原子个数比为2:3。
核心考点
试题【(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
⑵E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 , B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ;
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ;
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d= g/cm3。
回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe+氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,
其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:______________.
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有_______ 。
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式),用离子方程式证明 。
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
、
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X |
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
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