题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe+氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,
其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:______________.
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有_______ 。
答案
(4) ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ; ②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成; ③0.01; ④Al(OH)3 H2O NaCl。
解析
试题分析:根据元素在周期表中的位置可推知:①的H;②是O;③是Al;④是F;⑤是Na;⑥是S;⑦是Cl。(1)同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F;(2)元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4;(3) H2O2在酸性溶液中能将Fe+氧化,该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(4)根据图示个物质的关系可知:A是NaCl ;B是Cl2;C是H2;D是NaOH;E是HCl;G是Al;F是NaAlO2;X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成,就证明含有Cl-;③NaCl溶液电解的方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 。pH=12,c(NaOH) =0.01mol/L,n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知:每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH,所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化,假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol;Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应:NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.
核心考点
试题【(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式),用离子方程式证明 。
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
、
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X |
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
A.B的气态氢化物稳定性较C的强
B.C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
C.均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D.B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物
A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途
C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高
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