题目

题型：不详难度：来源：

（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因                                         。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

答案

（1） Cu₂O   ；（2）MgF₂为离子晶体，而SiF₄为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体
（3）＞ ；（4）Fe₃O₄；（5）  

解析

试题分析：（1）在该晶体中含有的O的个数是：8×1/8+1=2;含有的Cu的个数是：4×1=4，Cu:O=4:2=2:1,所以化学式为Cu₂O；（2）MgF₂为离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗较高的能量，而SiF₄为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱的多，因此离子晶体熔沸点高于分子晶体。（3）A和B为同一周期的元素。由电离能数据可以看出A的核外电子数比B多，所以原子序数A＞B。原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性A＞B。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅中V的未成对电子数是0；CrO₂中Cr的未成对电子数是2；Fe₃O₄中Fe的未成对电子数是4、5，比前两种物质都多。因此更适合作录音带磁粉原料的是Fe₃O₄；（5）在配合物中化学键和氢键表示为：。