题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素符号A: ,B: ,C: 。
(2)D2A的电子式 ,BA2的结构式 。
(3)D2A2的化学式 ,灼烧这化合物火焰呈 色。
(4)C在元素周期表中的位置是 ,其原子结构示意图为 。
(5)比较A、B气态氢化物的沸点 ;原因 。
答案
(4)第三周期IVA族, (5)H2O > CH4 , 水分子间形成氢键,加大分子间作用力
解析
试题分析:(1)根据题意可知:A是O;B是C;C是Si; D是Na。(2)Na2O的电子式是;CO2的结构式是O=C=O;(3)D2A2是Na2O2,由于该化合物含有Na 元素,所以在灼烧时使火焰呈黄色。(4)Si是14号元素,在元素周期表中位于第三周期IVA族,其原子结构示意图为;(5)两种元素形成的都是共价化合物,分子间通过分子间作用力结合,因此熔沸点较低。但是由于元素的非金属性O>C,原子半径C>O,所以在水的分子之间还存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,故这两种元素的气态氢化物的沸点H2O > CH4。
核心考点
试题【A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 |
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 |
C.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小 |
D.原子核外电子层数越多,原子半径一定越大 |
A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
A.14C和14N质量数相同,互为同位素
B.12C和14N含有相同的中子数
C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素
D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同
A.原子半径:Br>Se>Cl | B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr |
C.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4 | D.还原性:Se2—>Br—>Cl— |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)单质硒的熔点范围可能是________________。
(2)元素碲的主要化合价可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”),因此露置在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热,能量变化<0表示吸热)。则:b代表___________ _____, d代表 (均写单质名称)。
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