题目
题型:不详难度:来源:
A.M层才开始出现d轨道 |
B.d轨道最早出现在第4周期元素 |
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 |
D.d轨道有10种空间伸展方向 |
答案
解析
试题分析:d轨道有5种空间伸展方向,故D错误。
核心考点
试题【下列关于d轨道的说法错误的是A.M层才开始出现d轨道B.d轨道最早出现在第4周期元素C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 D.d轨道有10种空间伸展方向】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.最高正化合价:③>②>① |
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
B.电负性越小的元素金属性一定越强 |
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 。
(4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:
。(未说明原因不给分)
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)
| A |
B | |
A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A大
C.B的金属性一定比A强 D.A的熔沸点一定比B高
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