题目
题型:不详难度:来源:
| A |
B | |
A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A大
C.B的金属性一定比A强 D.A的熔沸点一定比B高
答案
解析
试题分析:根据A、B在周期表中的相对位置知,A是第2周期、B为第三周期,根据原子半径和元素金属性变化规律,A、B、C均正确;A的熔沸点不一定比B高,如A为F、B为S,溶沸点后者高,D错误。
核心考点
试题【已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是 AB A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径 | B.金属性 | C.非金属性 | D.最外层电子数 |
A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 |
C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
A.金属性:甲>乙>丁 |
B.原子半径:辛>己>戊 |
C.丙和庚的原子核外电子数相差13 |
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg |
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 | D.结合质子能力:S2-> Cl- |
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