题目
题型:不详难度:来源:
A.原子最外层电子数:X>Y>Z | B.单质沸点:X>Y>Z |
C.离子半径:X2->Y+>Z- | D.原子序数:X>Y>Z |
答案
解析
试题分析:根据题意可以推知,X、Y、Z分别为S、Na、F;A、原子最外层电子数Z > X>Y ,错误;B、单质的沸点关系是:Y>X> Z,错误;C、Na+、F-是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此离子半径X2-> Z- >Y+。错误;D、根据上述叙述可知:原子序数X>Y>Z。正确。
核心考点
试题【W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。
(2)Na的原子结构示意图为______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______;SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为______(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。
A.牛顿 | B.道尔顿 | C.阿伏加德罗 | D.门捷列夫 |
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
B.除短周期外,其他周期均有18种元素 |
C.副族元素中没有非金属元素 |
D.碱金属元素是指IA族的所有元素 |
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
B.还原性:K>Na>Li,故 |
C.容沸点:Li>Na>K |
D.原子半径:Li<Na<K |
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