题目
题型:不详难度:来源:
A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半径 |
C.氧化物对应的水化物碱性极强 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
答案
解析
试题分析:A.碱金属在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2、Fr O2等,错误;B.由于同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以在已知元素中具有最大的原子半径是元素周期表的左下角的元素Fr,正确;C.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强,Fr是所有元素中金属性最强的元素,所以其氧化物对应的水化物碱性极强极强,正确;D.随着原子核外电子层数的增加,碱金属元素的单质的熔沸点逐渐降低,因此其单质的熔点比金属钠的熔点低,正确。
核心考点
试题【 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( ) 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.HBr | C.HF | D.HI |
A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
A.X、Y形成化合物表示为X2Y |
B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
C.X原子半径小于Y的原子半径 |
D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 |
(1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示): ;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ;
(3)用电子式表示A2C的形成过程:
(4)写出题中生成M的化学方程式
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