题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出离子反应方程式______
(2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______(填序号);
(3)解释图中AB段形成的原因______;
(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因______.
答案
(2)反应的实质是Mg(s)+2H+═Mg2++H2↑;△H<0,反应速率除与氯离子浓度无关外,其他四个因素对反应速率都有影响,故答案为:④;
(3)因反应放热,所以温度逐渐升高,温度升高,反应速率增大,故答案为:反应放热,温度升高,反应速率增大;
(4)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,则反应速率减小,故答案为:反应物的浓度逐渐减小.
核心考点
试题【将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间的关系可由图表示.(1)写出离子反应方程式______(2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na与水反应时增大水的用量 |
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
A.碳酸钠固体 | B.水 | C.硫酸钾固体 | D.醋酸钠固体 |
A.通入大量O2 | B.增大容器容积 |
C.通入大量SO3 | D.降低体系温度 |
A.NaNO3溶液 | B.NaCl固体 | C.Na2SO4溶液 | D.CuSO4粉末 |
A.同时增大 | B.同时减小 |
C.V1增大,V2减小 | D.V1减小,V2增大 |
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