题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.HBr | C.HF | D.HI |
答案
解析
试题分析:元素的非金属性越强,其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是:F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
核心考点
举一反三
A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
A.X、Y形成化合物表示为X2Y |
B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
C.X原子半径小于Y的原子半径 |
D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 |
(1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示): ;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ;
(3)用电子式表示A2C的形成过程:
(4)写出题中生成M的化学方程式
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
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