题目
题型：崇文区二模难度：来源：
（1）方案一，选用镁粉为试剂．
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到______时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为______．
②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．
（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到______时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是______（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）
③蒸发，得到硫酸镁固体．
（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？______，原因是______．
答案
（2）①氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到不再生成沉淀
时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
②氢氧化镁难溶于水，所以先进行过滤，然后向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解就可得到较纯净的硫酸镁溶液．
（3）由于方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量，所以最后得到的硫酸镁固体的质量不相同．
故答案为：（1）①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）①不再生成沉淀；
②过滤，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解；
（3）不同；方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量．
核心考点
试题【某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁】；主要考察你对过滤的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：
（1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有______；
（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有______；
实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．
[探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数．
实验小组按下列步骤进行实验：
①称取一定的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（1）在②③⑤的操作中，都使用到同一种仪器的名称是______，在步骤②中使用这种仪器的目的是______；
（2）步骤③中加入的试剂是______，步骤⑤中的“某一种试剂”是______，加入的目的是______．
（3）步骤⑥中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B（填“A”或“B”）______；不称量另一种固体的理由是______．
某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法