题目

题型：朝阳区一模难度：来源：

某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究．
[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：
（1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有______；
（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有______；
实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．
[探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数．
实验小组按下列步骤进行实验：
①称取一定的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（1）在②③⑤的操作中，都使用到同一种仪器的名称是______，在步骤②中使用这种仪器的目的是______；
（2）步骤③中加入的试剂是______，步骤⑤中的“某一种试剂”是______，加入的目的是______．
（3）步骤⑥中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B（填“A”或“B”）______；不称量另一种固体的理由是______．

答案

[探究一]（1）因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化镁；
（2）因为氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化钙；
[探究二]（1）②的操作是溶解，③的操作是过滤；⑤的操作是蒸发，故这三个步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②溶解中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；
（2）步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；
（3）步骤⑥中需要称量的固体是A，固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠，因此不正确．
故答案为：[探究一]（1）氯化镁；（2）氯化钙（名称、化学式均可）
[探究二]
（1）玻璃棒 加速溶解
（2）碳酸钠；稀盐酸； 除去滤液中过量的碳酸钠（名称、化学式均可）；
（3）A固体； 固体B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠．