题目
题型:专项题难度:来源:
(1)步骤②中:需加入的物质是 _________ ,分离所得混合物的方法是 _________ .
(2)步骤③中:需加入的物质是 _________ ,发生反应的化学方程式是 _________ .
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? _________ ,理由是 _________ .
(4)步骤④的操作是 _________ ,溶液2和溶液3为什么要混合? _________ .
答案
(2)稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)不合理;因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁.
(4)蒸发结晶;两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
核心考点
试题【有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下:回答下列问题: (1)步骤②】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
① _________ 、② _________ .
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示): _________ .
(3)步骤⑤中所用的操作方法是: _________ .
(4)在步骤④中,可选用试剂 _________ 从混合溶液A中得到铜.
(2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是 _________ .加入过量的金属X的目的是 _________ .
(3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同, _________ .混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是 _________ .
①废弃定影液金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B(B中溶质有三种元素组成)
请回答:
(1)操作a和b相同,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_________
(2)甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为_________,其原因是_________,该方案的化学方程式为_________.
(3)除去银粉中混有的金属:②中向金属混合物中加入试剂时反应的化学方程式为_________
(4)工业上生产的金属一般含有杂质,某同学取铁粉在酒精灯火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,说明铁粉中含有杂质碳,该同学的说法_________(填正确或不正确)
(1)1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成.配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要 _________ 、 _________ .
(2)写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式: _________ .
(3)为了达到资源综合利用的目的,把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后,经加热浓缩、 _________ 、 _________ 等操作回收绿矾晶体(FeSO4·7H2O).
(4)在洗涤操作中,用 _________ (写试剂的化学式)洗涤滤渣B.
(5)若不考虑生产过程中的损耗,要计算粗铜中Cu的含量,需要测定的数据是:最终所得氧化铜的质量和 _________ (用文字表示).
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