题目
题型：不详难度：来源：
（1）操作步骤和目的如下：
| 操作步骤 | 目的 | |||||||||||||||||||||
| ①将废水过滤 | ①______ | |||||||||||||||||||||
| ②向滤液中加入过量铁粉 | ②______ | |||||||||||||||||||||
| ③______ | ③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离 | |||||||||||||||||||||
| ④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸 | ④______ | |||||||||||||||||||||
| ⑤将反应后的混合物过滤 | ⑤______ | |||||||||||||||||||||
| ⑥______ | ⑥得到硫酸亚铁晶体 | |||||||||||||||||||||
| （1）①将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即出去了不溶性杂质； ②加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以出去了硫酸铜； ③铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离； ④过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去； ⑤将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液； ⑥将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可； （2）步骤②铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 步骤④铁可以与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）完全反应后，继续添加铁粉，得到的铜的质量不变，得到的硫酸亚铁晶体质量会增大． 故答案为： （1）①除去不溶性杂质；②与硫酸铜完全反应；③过滤；④除去过量的铁；⑤得到硫酸亚铁溶液和铜；⑥将滤液蒸发结晶． （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． （3）不变；增大 | ||||||||||||||||||||||
| 下列转化能一步完成的是（ ） ①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3．
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用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2和盐酸六种物质来制备ZnCl2的方法共有（ ）
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| 石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂． （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由______（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）． （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为______． （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：  ①发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）______． ②制备粗硅的反应为：SiO2+2C
③整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是______． ④为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是______． | ||||||||||||||||||||||
由含铜废料制铜的一种方案是： 请回答下列问题： （1）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是______． （2）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______． （3）步骤Ⅳ的反应类型为：______． （4）上述方案中可能造成空气污染的步骤是______． | ||||||||||||||||||||||
某同学设计了四种物质的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）
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