题目
题型：不详难度：来源：
①CaO
| H2O |
| HCl |
| CO2 |
②KClO3
| △/MnO2 |
| △/Cu |
| HNO3 |
③Fe
| HCl |
| △CuO |
| AgNO3溶液 |
④SO3
| NaOH溶液 |
| Ba(OH)2溶液 |
| 盐酸 |
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
答案
B、②中氯酸钾可以制取氧气，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水；所以②可以实现，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜能与硝酸银反应，所以③能实现，故B错；
C、①中氯化钙不能与二氧化碳反应，所以得不到碳酸钙，①不可以实现，④中硫酸钡和盐酸不反应，所以不能实现，故C正确；
D、③中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜能与硝酸银反应，所以③能实现，④中硫酸钡和盐酸不反应，所以不能实现，故D错．
故选C．
核心考点
试题【下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）①CaOH2OCa（OH）2HClCaCl2CO2CaCO3②KClO3△/MnO2O2△/CuCuOHNO3Cu（】；主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A、B、C、D分别是初4化学常见的四种物质，如图1所示．若其4A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某得种元素．则A的化学式为______，写出D→A、A→B的化学反应方程式______、______．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其4E、G、M、Q、R也都是初4化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是得种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：______，反应基本类型：复分解反应
E→G：______，反应基本类型：分解反应．
试回答：
Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①______、③______．
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是______（填物质名称）．
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样，______，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：______，证明B残渣中含有碳酸钙．
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______．
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______．
（4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）．
| A．①和② | B．②和③ | C．①和③ | D．①②③ |
（1）操作a的名称是：______；
（2）已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②______；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：______．
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