题目
题型:不详难度:来源:
NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
答案
(2)设需要稀盐酸的质量为x ,生存NaCl的质量为y
NaOH + HCl====H2O + NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
X==20g y==1.17g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
(1.17g+81g÷2400 g×24g)÷(24g+20g)×100%==4.5%
答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
(2)设需要稀盐酸的质量为20g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
解析
(2)设需要稀盐酸的质量为x ,生存NaCl的质量为y
NaOH + HCl====H2O + NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
X==20g y==1.17g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
(1.17g+81g÷2400 g×24g)÷(24g+20g)×100%==4.5%
答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
(2)设需要稀盐酸的质量为20g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
核心考点
试题【(6分)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
请计算:
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多少?
(1)写出生成沉淀的化学方程式:
(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。
①
②
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