题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出生成沉淀的化学方程式:
(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。
①
②
答案
(2)加入60g氢氧化钠溶液时,恰好完全反应.
(3)共生成沉淀的质量是9.8g
阅卷说明:
恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4。
原混合溶液中CuSO4的质量为16g等合理答案均可。
解析
(2)可抓住图象的变化规律、转折点的含义、终点的含义去分析解答.
解答:解:(1)硫酸铜和氢氧化钠混合发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)首先分析图象横坐标,当加入40g氢氧化钠溶液时,混合溶液中的硫酸恰好反应完,没有沉淀生成.
当加入60g氢氧化钠溶液时,混合溶液恰好完全反应,生成沉淀9.8g;
分析40到60g氢氧化钠溶液可得出结论混合溶液中硫酸铜共和20g氢氧化钠反应生成了9.8g沉淀.
等等
故答案为:①加入60g氢氧化钠溶液时,恰好完全反应.
②共生成沉淀的质量是9.8g.
点评:本题是一道很好的试题,可以很好地锻炼学生的发散思维,培养多角度分析问题解决问题的能力.对于本题还可以得出的信息有①恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的质量为16g等
核心考点
试题【向CuSO4和H2SO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图,结合下图回答问题:(1)写出生成沉淀的化学方程式:】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)题中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)运用质量守恒定律,可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程,数据精确到l%)。
(1)生成气体的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)生成氢气的质量是 。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158,下列推理正确的是( )。
A.C一定是化合物,D可能是单质 |
B.反应过程中,B与D变化的质量比为87∶36 |
C.反应后密闭容器中A的质量为19.7 g |
D.反应中A与C的化学计量数之比为1∶2 |
A.①为7 | B.②为5 | C.③为3.75 | D.④为16.25 |
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