题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成气体的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)设混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑…………………………l分
106 117 44
x y 4.4g
x = 106.g………………………………………1分
y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的总质量=(l4.6g-10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反应后溶液中溶质质量分数为:………………l分
答:生成气体的质量为4.4g,反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。
(其他合理解法比照记分)
解析
(2)要求溶液中溶质的质量分数,需要知道溶质的质量,而溶质有两部分,一部分是原有的氯化钠,一部分是生成的氯化钠.
解:(1)生成气体二氧化碳的质量为:14.6g+68.3g-78.5g=4.4g
(2)设混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x = 106.g
y = 11.7g
反应后溶液中溶质NaCl的质量=(l4.6g-10.6g)+11.7g=15.7g
反应后溶液中溶质质量分数为:
答:生成气体的质量为4.4g,反应后所得溶液中溶质质量分数为20%.
点评:本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应,要计算生成的二氧化碳的质量,需根据质量守恒定律,本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠.
核心考点
试题【(6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g,与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5g。试计算:(1)生成气体的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氢气的质量是 。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158,下列推理正确的是( )。
A.C一定是化合物,D可能是单质 |
B.反应过程中,B与D变化的质量比为87∶36 |
C.反应后密闭容器中A的质量为19.7 g |
D.反应中A与C的化学计量数之比为1∶2 |
A.①为7 | B.②为5 | C.③为3.75 | D.④为16.25 |
求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
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