题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成氢气的质量是 。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
解:将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.则可知制取的氢气的质量为(50+6.5)-56.3=0.2克,
设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=19.6%
答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%.
点评:掌握根据化学方程式计算的方法、步骤;掌握质量守恒定律的内容及其应用和有关溶质质量分数的简单计算
核心考点
试题【(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算:(1)生成氢气的质量是 。 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158,下列推理正确的是( )。
A.C一定是化合物,D可能是单质 |
B.反应过程中,B与D变化的质量比为87∶36 |
C.反应后密闭容器中A的质量为19.7 g |
D.反应中A与C的化学计量数之比为1∶2 |
A.①为7 | B.②为5 | C.③为3.75 | D.④为16.25 |
求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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