题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
x =" 22.2" kg
设:需要氯气的质量至少为y。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
142 111
y 22.2 kg
y =" 28.4" kg
答:需要氯气的质量至少为28.4 kg。
核心考点
试题【漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氯化钠与盐酸不反应 ②二氧化碳溶于水的质量忽略不计)
I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用如图 ▲ (填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2的 ▲ ,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 ▲ 。
(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:(1)取mg样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。(用m、n的代数式表示)
Ⅳ 除了上述实验方法外,还可以采用的方法是: ▲ ,称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
时间(min) | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量(g) | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
⑴生铁中杂质的质量分数。
⑵冶炼100吨这种生铁,至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。
⑴反生成沉淀的质量为多少?
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少?
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