某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：时间（min）0369粗锌 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间（min）	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量（g）	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

答案

（1）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量：150.4g---150.0g=0.4g。。。。。。。。。。。。。。2分
（2）解：设20g粗锌中锌的质量为x，据题意得。。。。。。。。。。。1分
Zn + H₂SO₄ =" " ZnSO₄ + H₂↑  。。。。。。。。。。。 2分
65                          2
x                          0.4g   。。。。。。。。。。。1分
65:2=x:0.4g
x="13.0g"

。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 1分
粗锌中锌的质量分数：

。。。。。。。。。2分
答：粗锌中锌的质量分数为65%。

解析

略

核心考点

试题【某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：时间（min）0369粗锌】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
⑴生铁中杂质的质量分数。
⑵冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

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某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

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（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：；
（2）样品中铁的质量分数为：；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。

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（9分）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

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（2011年山东济南，13题）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe₂O₃，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的

A．6.8g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.2g

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