题目
题型:不详难度:来源:
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原,
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示:
《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO3,B中观察到的实验现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe,D中应观察到的实验现象是________________________,E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式___________________________。
(2)(5分)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________,
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________,
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
①澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②黑色固体变成红色 白色固体变成蓝色
③CaO或Ca(OH)2
④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)(5分 )
①0.4g (1分)
②35% (1分)
③解:设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1分)
98 2
x 0.4g
98:x=2:0.4g
解得:x=19.6g (1分)
稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6% (1分)
解析
核心考点
试题【(1)(8分)小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | 8.5 | 6.9 | 6.7 | 6.7 |
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数;(写出计算过程,结果保留到0.1%)
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。
第次 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 40 | 16 |
2 | 40 | 12 |
3 | 40 | 8 |
4 | 40 | 8 |
(2)样品中氧化铜的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品,可得到固体的质量。
A.7% | B.14% | C.21% | D.28% |
(1)如图46-1所示,若此溶液变质,分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时,观察到的现象:a端 ,b端 。
(2)如图46-2所示,取此NaOH样品溶液20g于∪形管中,并在其中加入适量的酚酞试液,通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液,当滴入20gHCl溶液时,恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中,∪形管中的溶液颜色变化为 ;
②恰好完全反应时,生成气体0.22g,试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na2CO3的质量。
A.20% | B.80% | C.83.3% | D.96% |
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