题目

题型：不详难度：来源：

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次	加入稀盐酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

答案

（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。
（2）CuO的质量分数：×100%=60%
（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
H₂+CuOH₂O+Cu
80          64
5g×60%       x
=     x=2.4g
可得固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.

解析

（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
（3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量