题目

题型：不详难度：来源：

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物质的质量m=        g。
(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数为         。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)

答案

(1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)
(3)解：设10g稀盐酸的溶质的质量为x
　　　CaCO₃ +2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  (1分)
　　　 100    73
(8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x="=1.825" g   (1分)
　稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)
答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%

解析

（1）由第一次剩余物质质量可以看出加入10克盐酸可以溶解固体8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，说明碳酸钙已经反应没了，剩余的1.6克即为杂质了，故第四次加入10克酸后还应该剩余1.6克，因为杂质不与盐酸反应，
（2）共8克固体，杂质为1.6克说明碳酸钙的质量为8-1.6=6.4克，故石灰石样品中CaCO₃的质量分数为6.4克/8=80%
（3）可以选择第一组，反应掉碳酸钙的质量为(8-5.5)g，据此就可以计算10克盐酸中溶质的质量了，具体步骤见答案。