题目

题型：不详难度：来源：

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）
（1）生成CO₂的质量为_______ g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答案

（1）3.3 （2分）      
（2）假设、答、单位                     ------（1分）
解：设石灰石样品中含碳酸钙的质量为X。
CaCO₃  +  2HCl =  CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O
100                        44
X                        3.3g     ---------（1分）
100／44=X／3.3g                      -----（1分）
解得： X=7.5g                        -----（1分）
样品中碳酸钙的质量分数为：
=75%                  -------（2分）  
答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为75%。

解析

（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可．