题目
题型:不详难度:来源:
| 甲 | 乙 | 丙 |
所取海水样品的质量 /g | 100 | 50 | 50 |
加入AgNO3溶液的质量 /g | 50 | 50 | 75 |
反应后所得的沉淀物的质量 /g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
答案
解析
(2)解:设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%
答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%
核心考点
试题【为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题: 甲乙丙所取海水样品的质量 /g1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
19.6%r的硫酸/g | 10g | 10g | 10g | 10g |
生成的氢气/g | 0.04g | 0.04g | Xg | 0. 02g |
(1)X的值是 g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
请解答下列问题:
(1)反应过程中生成二氧化碳的质量为 g
(2)100g混合物中NaHCO3的质量;
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________;
(2)求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)求题(1)滤液中还含有溶质的质量(计算结果保留一位小数)。
A.1.2g | B.1.6g | C.2.4g | D.4.8g |
(1)在第②步实验操作中,观察到的一项实验现象是: 。
(2)第①步实验操作后,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。
(3)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程,结果精确至0.1g)。
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