题目

题型：不详难度：来源：

（6分）将密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为              g，反应完后溶液增重了         g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是               g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

答案

（1）   85.5g，  11.0g  （2）   13g   （3）29．1%

解析

（1）75mL密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反应后溶液质量增加
65              2               65-2=63
x                                    11g
65/ x=63/11
x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．
（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161
11.35g      y
65/11.35="161/" y
y═28.11g
反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：28.11÷96.5×100%═29.1%
答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%