称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

答案

20%

解析

根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；混合物粉末的质量与铜的质量差即反应所消耗锌的质量，利用该质量计算出反应所消耗硫酸的质量，利用硫酸质量与所加稀硫酸质量比完成所用稀硫酸的溶质质量分数的计算．
混合物中金属锌的质量=10.0g-3.5g=6.5g
设49.0g稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g x

x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=

×100%=20%

核心考点

试题【称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）．

（1）计算A点处生成NaNO₃的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数。

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我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO₂的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

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在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等，且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的。五中化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，二氧化锰在反应中的作用是；
（2）反应生成氧气的质量为 g。
（3）列式计算，求需要加热多少氯酸钾完全反应生成9.6 g氧气？

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(1)钙是人体健康必需元素，钙的缺乏直接影响人体的发育成长，特别市婴幼儿。市售的葡萄糖酸钙口服
液对治疗钙的缺乏有较好的效果。左图是某品牌的葡萄糖酸钙口服液的检签，阅读后回答下列问题：

①葡萄糖酸钙的相对分子量为其钙的质
量分数是；
②按照上述服发，一日可补钙多少克
③中老年人缺钙会造成骨质疏松，因此要补充大量钙。若每日要补0.75钙，而75来自此口服液，每天要服多少支。
（2）现有氯酸钾与二氧化锰混合物30g，放在试管中加热到无气体放出为止，试管中剩余固体20.4g。
①产生O₂多少克？
②原物中含KClO₃多少克？

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某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：
（1）所加盐酸溶液中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

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