题目
题型:不详难度:来源:
A.18.25% | B.14.6% |
C.12% | D.3.6 % |
答案
解析
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
7.2g x
解之得:x=21.9g,
则该盐酸的质量分数为:×100%≈11.0%;
②如果全是Al,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸质量为y,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
7.2g y
解之得:y=29.2g,
则该盐酸的质量分数为:×100%=14.6%.
所以盐酸质量分数在11.0%和14.6%之间.
故选C.
核心考点
试题【某镁铝合金的样品7.2 g,研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质量分数可能是A.18.25%B.14.6%C.12%D.3.6 %】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算A点处生成NaNO3的质量?
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数。
(1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,二氧化锰在反应中的作用是 ;
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)列式计算,求需要加热多少氯酸钾完全反应生成9.6 g氧气?
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