题目
题型:不详难度:来源:
答案
思路解析:反应前:
MnO2的质量为:100克×25%=25克
KClO3的质量为:100克-25克=75克
反应后:
混合物的质量为:25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为:100克-83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
答案:分解的KClO3的质量为42.6克,制得氧气16.7克。
解析
试题分析:反应前:
MnO2的质量为:100克×25%=25克
KClO3的质量为:100克-25克=75克
反应后:
混合物的质量为:25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为:100克-83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
答:分解的KClO3的质量为42.6克,制得氧气16.7克。
点评:催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变;根据化学方程式计算时,要注意解题的步骤,即:设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【用KClO3和MnO2的混合物100克制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 ,碘酸钾中碘元素的质量分数为 。
(2)已知成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含20mg碘,则成人每天需食用这种碘盐 g。
(3) mg碘酸钾中含20mg的碘;
(4)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3 )发生反应可制得碘酸钾,同时生成氯气,该反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应(填化学基本反应类型)。
①甲烷的相对分子质量为 :
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。
(2)10g氢气在多少克氯气中完全燃烧,同时生成多少克氯化氢气体
(反应的化学方程式为:H2十C122HCl)
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
稀盐酸质量(g) | 50 | 50 | 100 |
样品质量(g) | 20 | 30 | 20 |
产生气体的质量(g) | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
(2)求出该石灰石样品的纯度。
(反应方程式为:H2+Cl22HCl)
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
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