题目
题型:不详难度:来源:
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
烧杯和烧杯内物质的总质量/g | 132.8 | 170.6 | 208.4 | 246.2 | 286.2 |
(2)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为 。
(2)反应结束时得到氯化钠的质量。
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。
答案
解析
试题分析:解:(1)由题意可知:前四次中,每加入盐酸40 g后,反应产生2.2g二氧化碳,第5次加入盐酸后,不再有二氧化碳产生,故反应过程中产生二氧化碳的总质量为2.2g×4=8.8g;
(2)设反应中生成的氯化钠的质量为X,参加反应的碳酸钠质量为Y。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
Y X 8.8g
117:44=X:8.8g
X=23.4g
106:44=Y:8.8g
Y=21.2g
反应结束时得到氯化钠的质量为35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为:[21.2g×+(35g-21.2g-2.1g)×]:(35g-21.2g-2.1g)×=138:71。
答:(1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g。
(2)反应结束时得到氯化钠的质量是35.1g。
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比138:71。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
某元素的质量分数=。
核心考点
试题【(3分)某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60 g的烧杯中加入35 g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸40 g(不考】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
2)计算反应过程中产生氢气的质量为 ;
3)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3 | 2 | 1 | 1 |
②该盐酸中溶质的质量分数.
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