题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
答案
(2)2.2g (3)83.3%
解析
试题分析:(1)为了避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,这样能增大样品与盐酸的接触面积,使反应更充分,同时还可以加快反应的速率。
(2)由图可以看出,在t3时,石灰石样品中的碳酸钙已完全反应,故剩余物质总质量为73.8g,根据质量守恒定律,可知放出气体二氧化碳的质量=20g+6g+50g-73.8g=2.2g。
(3) 利用生成的二氧化碳的质量,结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比,可计算出所取样品中碳酸钙的质量,最后用碳酸钙质量除以样品总质量,即可求出样品中碳酸的质量分数。
设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为X,则
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
解得x="5g"
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%="83.3%"
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生要有较强的数据分析能力;解题的关键是要会利用质量守恒定律,由反应前后质量的变化计算出反应放出的二氧化碳的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
核心考点
试题【(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3 | 2 | 1 | 1 |
②该盐酸中溶质的质量分数.
测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反应前装置A总质量(g) | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反应后装置A总质量(g) | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分)
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克.
①金属R发生反应的化学方程式 ;
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;;
③该金属的纯度 ;
④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 .
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