题目
题型:不详难度:来源:
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
答案
解析
试题分析:(1)二价金属M的氧化物的化学式可以表示为MO,金属氧化物与硫酸反应生成金属M的硫酸盐和水,故该反应的化学方程式为MO+H2SO4=MSO4+H2O,根据质量守恒定律,反应后所得溶液质量=10g+90g=100g,所以反应后的溶液中溶质质量=100g×30% =30g。
根据反应的化学方程式中,金属氧化物与所生成硫酸盐的质量比,以及硫酸与所生成硫酸盐的质量比,利用硫酸盐的质量,可计算出金属M的相对原子质量,及反应消耗硫酸的质量,进而可求出稀硫酸中溶质的质量分数。
设金属M的相对原子质量为m,稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO + H2SO4 = MSO4 + H2O
m+16 98 m+96
10g x 30g
(m+16):(m+96)= 10g:30g
解得m=24
98:x =(m+96):30g
解得x=24.5g
则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=27.2%
(2)由于二者恰好完全反应,故所得的溶液为硫酸盐的溶液,其中氢元素全部含在溶剂水中,而氧元素则分别含在水和溶质硫酸盐中,利用水和硫酸盐的质量关系,可计算溶液中氢、氧元素质量比。
已知反应后的溶液中MSO4的质量分数为30%,则H2O为70%
即水与硫酸盐的质量比为m (H2O) :m (MSO4) =70:30 =7:3
设水的质量为7,则硫酸盐的质量为3
所以氢氧元素的质量比为m (H) :m (O)=(7×):(7×+3×)=35:352。
点评:这是一道关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的分析能力,解答时,要能先根据反应原理,以及反应后的溶液和溶质质量分数,来求出生成的硫酸盐的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数):(1)该】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3 | 2 | 1 | 1 |
②该盐酸中溶质的质量分数.
测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反应前装置A总质量(g) | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反应后装置A总质量(g) | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分)
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克.
①金属R发生反应的化学方程式 ;
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;;
③该金属的纯度 ;
④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 .
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。
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