题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。
答案
解析
试题分析:根据题意,双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下,会迅速分解放出氧气。
(1)根据质量守恒定律可知,生成的氧气的质量=68g+2g-66.8g=3.2g,由于催化剂在化学反应过程中,本身的质量和化学性质都不变,且在此反应中,只有二氧化锰是不溶性固体,故蒸干烧杯内液体,所得固体物质为2g。
(2)根据反应原理书写化学方程式,利用生成的氧气的质量,结合方程式中氧气与过氧化氢的质量比,可求出参加反应的过氧化氢的质量,进而求出该双氧水溶液的溶质质量分数。
解,设双氧水溶液中H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 3.2g
68:x=32:3.2g
解得,x="6.8g"
则双氧水溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答:该双氧水溶液的溶质质量分数为10%。
点评:本题难度不大,解题的关键是能根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量,并能根据相关的化学反应方程式,依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
得到如下两组数据:
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答:
(1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
(2)这位同学所用装置的不足之处是 。
A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g |
C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品) |
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前:烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g |
10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g |
反应后:烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g |
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
(1)A点溶液的溶质化学式为 ;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
A.Fe3O4和Fe2O3 | B.Fe3O4和FeO | C.Fe3O4和Fe | D.Fe3O4、FeO和Fe |
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