题目
题型:不详难度:来源:
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品) |
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前:烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g |
10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g |
反应后:烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g |
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
答案
解析
试题分析:(1)先计算出碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数,再计算出每片钙片中含有钙元素的质量,最后与标签中的含钙量相比较,判断此标签中的含钙量是否错误。
本品若为纯碳酸钙,钙元素的质量分数为×100%=40%,则每片含钙量=×40%=0.32g,因此本品每片不可能含钙0.75g,此标签中的含钙量错误。
(2))①根据题意,结合质量守恒定律可知,反应前烧杯和反应物的质量总和-反应后烧杯和剩余物的质量=生成二氧化碳气体的质量(使用三次实验的平均值);然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量(即10片钙片的质量),进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量。
解:反应生成的二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g,
设10片钙片含碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44 =x:3.3g
解得,x=7.5g
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
②根据每片此钙片含碳酸钙的质量,计算出每片此钙片中钙元素的质量,然后提出更改标签的合理建议。
每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g,
所以,应建议厂家将含钙量“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是利用表格找出反应生成的二氧化碳的质量,再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
核心考点
试题【某钙片的标签如右图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。执行标准:GB1413-99主要成分:碳酸钙含钙量:每片含钙0.75g每瓶50片,重40 g(中外】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A点溶液的溶质化学式为 ;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
A.Fe3O4和Fe2O3 | B.Fe3O4和FeO | C.Fe3O4和Fe | D.Fe3O4、FeO和Fe |
(1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
(2)小明用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的 作用。
(3)小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时,发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(4)小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末,再倒入200.0 g白醋。反应停止后,碳酸钙有剩余,称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,所测白醋中CH3COOH的质量分数为 。(写出计算过程)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
连续加入盐酸的体积/ml | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.108 | 0.108 | 0.04 |
(2)求该合金中铜的质量分数。
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(2)上表中m的值为 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
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