题目
题型:不详难度:来源:
(1)A点溶液的溶质化学式为 ;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)由图中数据可知,开始加入氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,说明是氢氧化钠先与盐酸反应,而MgCl2尚未反应;至A点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成氯化钠和水,故A点溶液的溶质化学式为生成的NaCl和未反应的MgCl2。
(2)由于至A点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,故可根据盐酸的质量,利用二者反应的化学方程式,可求出参加反应的氢氧化钠的质量
设与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40 36.5
x×10% 100g×3.65%
40:36.5=(x×10%):(100g×3.65%)
解得,x=40g
即与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g。
(3)根据题意可知,MgCl2和氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,结合图示可知,反应至C点时,二者恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠;且氯化钠来自于两部分:氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠,MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠;最后根据“溶质质量分数= ×100%”计算即可。
结合图示数据可知,与MgCl2反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-40g=80g,
设MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁沉淀的质量为m
2NaOH + MgCl2 =" 2NaCl" + Mg(OH)2↓
80 117 58
80g×10% y m
80:117=(80g×10%):y
解得,y=11.7g
80:58=(80g×10%):m
解得,m=5.8g
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z,
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
100g×3.65% z
36.5:58.5=(100g×3.65%):z
解得,z=5.85g
所以,C点所得溶液中溶质的质量分数=×100%=×8.2%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时各物质的质量,再利用相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反应后的溶质要注意其组成来自于两部分(两个反应所得)。
核心考点
试题【有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3O4和Fe2O3 | B.Fe3O4和FeO | C.Fe3O4和Fe | D.Fe3O4、FeO和Fe |
(1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
(2)小明用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的 作用。
(3)小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时,发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(4)小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末,再倒入200.0 g白醋。反应停止后,碳酸钙有剩余,称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,所测白醋中CH3COOH的质量分数为 。(写出计算过程)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
连续加入盐酸的体积/ml | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.108 | 0.108 | 0.04 |
(2)求该合金中铜的质量分数。
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(2)上表中m的值为 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
加入稀硫酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?(写出计算步骤)
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