题目
题型:不详难度:来源:
A.水 | B.肥皂水 | C.蛋清 | D.盐水 |
(3)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100gBaCl2溶液,不断加入稀H2SO4,反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示,请回答:
①P点意义_______________。
②反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。
③求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
答案
(3)①完全反应 ②23.3 ③20.8%
解析
试题分析:(1)重金属盐可以使蛋白质变性,从而对人体有毒,可以加入蛋清消耗重金属盐;(2)钡离子属于重金属离子,对人体有害,硫酸钡没有自由移动的钡离子或BaSO4不溶于胃酸;(3)①P点是硫酸和氯化钡恰好完全反应的点,②反应生成BaSO4沉淀的质量为加入100g稀硫酸后溶液少增加的质量,为,
③解:设BaCl2质量为
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
208 233
23.3g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为
答:原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%
点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。
核心考点
试题【(1)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的 ( )A.水B.肥皂水C.蛋清D.盐水(2)在医疗上用X射线检查胃病时,常让病人服用】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,20g稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量是 g。
(2)用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
| 部分性质 | 生理作用 |
维生素C 化学式:C6H806 | 无色晶体,易溶于水;在酸性溶液中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化…… | 促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力…… |
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。
实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。
(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6 + 2HI
实验步骤如下:
a.取果汁饮料10 mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL;
b.加醋酸溶液酸化;
c.加人少量指示剂;
d.逐滴加人稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为________mg。
②有些同学在测定时,未加人醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。 | 没有白色沉淀产生 | 水垢中 。 |
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:
精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。
【实验讨论】
⑴加入药品前应 ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是 。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式: 。
⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 (填序号)含MgCO3。
A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。
(1)m值是 ;
(2)参加反应的氧气的质量是多少克?(请写出规范的计算步骤)
(1)反应生成氧气的质量是 g。
(2)烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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