题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成氧气的质量是 g。
(2)烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,所以反应产生的氧气质量为6.4g。
(2)设参加反应的过氧化钠的质量为,生成的氢氧化钠的质量为。
2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
156 160 64
6.4g
,解得
,解得
答:烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%。
点评:这类题目通常难在审题和计算上,同时对基础知识有一定的要求,要求考生平时注意牢牢掌握基础知识,同时训练自己的计算技能。
核心考点
试题【过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片,嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片 |
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析:
(1)青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指_____(填“原子”或“元素”);未成年人缺钙会得 (填序号)。
A.坏血症 B.贫血
C.佝偻病 D.甲状腺肿大
(2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。(假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000mg)
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少?
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果保留整数)
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 |
上表中从第__________次起,硫酸过量;
求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯中剩余物质的总质量/g | 28.35 | 28.1 | 27.85 | 27.6 | 27.5 | 27.5 |
(1)最终生成二氧化碳多少克;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤,可以得到滤液的溶质质量分数是多少?
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