题目
题型:不详难度:来源:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 |
上表中从第__________次起,硫酸过量;
求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:向镁和铜的混合物中加入稀硫酸,由于Mg>H>Cu,故镁能反应产生氢气,而铜不能。
(1)根据表格中的数据可知,当第1次加入25g稀硫酸后,生成氢气的质量为0.15g;而第3次加入25g稀硫酸后,生成氢气的质量为0.4g,说明第1次加入的25g稀硫酸完全反应,而镁有剩余(会与继续加入的硫酸反应产生氢气),由此可知,每加入25g稀硫酸后,都能生成氢气0.15g,故当第2次加入25g稀硫酸后,生成氢气的质量为0.15g×2=0.3g。
(2)由于每加入25g稀硫酸后,都能生成氢气0.15g,故当第3次加入25g稀硫酸后,应生成氢气的质量为0.15g×3=0.45g,但实际只有0.4g,说明此时镁已完全反应,即此时硫酸过量。
(3)根据上面的分析可知,前两次的硫酸都是完全反应,故可根据反应产生的氢气质量,计算出25g稀硫酸中硫酸的质量,进而求出硫酸的质量分数。
解:设25g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 2
x 0.15g
98:2=x:0.15g
解得x=7.35g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=29.4%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力;解题的关键是要明确每次所加稀硫酸与氢气的关系,并能确定第几次加入稀硫酸后镁已完全反应,然后根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【称取镁和铜的混合物10g于烧杯中,然后取某稀硫酸100g,平均分成4次加入其中,充分反应后实验数据如下表所示: 第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯中剩余物质的总质量/g | 28.35 | 28.1 | 27.85 | 27.6 | 27.5 | 27.5 |
(1)最终生成二氧化碳多少克;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤,可以得到滤液的溶质质量分数是多少?
(1)蓝色固体中含有CuCO3,原因是: (用化学方程式表示);蓝色固体中含有Cu(OH)2,原因是:Na2CO3溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)已知:Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3,该小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式:
。
②根据右图计算出a︰b的值。(写出计算过程,计算结果用最简整数比表示)
③D点对应纵坐标的值为 。
(1)称取锌粉的质量(2)反应后溶液的总质量。
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
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