题目
题型:不详难度:来源:
(1)蓝色固体中含有CuCO3,原因是: (用化学方程式表示);蓝色固体中含有Cu(OH)2,原因是:Na2CO3溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)已知:Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3,该小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式:
。
②根据右图计算出a︰b的值。(写出计算过程,计算结果用最简整数比表示)
③D点对应纵坐标的值为 。
答案
解析
试题分析:(1)CuSO4+ Na2CO3 CuCO3↓ + Na2SO4 Na2CO3溶液呈碱性,和硫酸铜反应生成氢氧化铜;
(2)①CuCO3 CuO+CO2↑
②解:根据图像,可得AB段是Cu(OH)2受热分解,生成的水的质量为32.0g-28.4g =3.6g
设生成3.6g水所需的Cu(OH)2的质量为。
Cu(OH)2 CuO+H2O
98 18
3.6g
= 19.6g
所以CuCO3的质量为32.0g-19.6g =12.4g
根据蓝色固体组成可得
得a:b=2:1
③由图和前面的计算可知,物质的化学式为2Cu(OH)2•CuCO3,且开始时为32g,D点只有氧化铜,根据铜元素质量守恒可得氧化铜的质量为.
点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。
核心考点
试题【将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究,得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。(1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称取锌粉的质量(2)反应后溶液的总质量。
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。
(2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。
①写出实验过程中会观察到的现象是 ,反应的化学方程式为
,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:取反应后的溶液,向其中加入 ,其现象是 ,写出该反应的化学方程式 。
(3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰多少吨?
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