题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1) 根据质量守恒定律可知,反应前物质质量总和=反应后物质质量总和,即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量,所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。
(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比,利用碳酸钙沉淀的质量,列出比例式,即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
解,设固体混合物中含氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
=
解得,x="11.1g"
答:原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。
(3) 根据题意,反应完全后过滤,所得滤液为氯化钠溶液,滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl;根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量,而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量,据此可以计算出滤液中溶质的质量,然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可。
解,设反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g y
=
解得,y=11.7g
原混合物中含氯化钠的质量=14g-11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=×100%="14.6%"
答:所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量,然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可;特别要注意的是,反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分:即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。
核心考点
试题【称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中,加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。
(2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。
①写出实验过程中会观察到的现象是 ,反应的化学方程式为
,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:取反应后的溶液,向其中加入 ,其现象是 ,写出该反应的化学方程式 。
(3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰多少吨?
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
计算:①产生氧气的质量;
②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
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